INSTITUTO TECNOLÓGICO DE SAN ANDRÉS TUXTLA
ASIGNATURA: Química U1
TEMA: Propiedades Químicas y Elementos
GRUPO: 113 "A"
ALUMNAS : Flora Garcia Medina 211u0577 y Epifania Zapot Pérez 211u0516
DOCENTE: Tonatiuh Sosme Sanchez
FECHA: 12/11/2021
1.1.3 PROPIEDADES QUIMÍCAS Y SU VARIACIÓN PERIÓDICA: TENDENCIAS GENERALES Y POR GRUPO
Las propiedades químicas y su variación periódica son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra.
Propiedad Química: La tabla periódica puede dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen estudiar, de tal manera que se agrupan conjuntos de elementos con características comunes.
Metales, no Metales y Metaloides: Las propiedades químicas de los elementos dependen de las distribución electrónica en los diferentes niveles, por ello; todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel presentan propiedades químicas similares.
A medida que desciende en un grupo, al pasar de un período a otro, se pasa de un número cuántico principal al siguiente. Observando la línea quebrada que parte del boro y termina entre el polonio y el astato, vemos que a la derecha de la misma están los elementos no metálicos y a la izquierda los metálicos. Los elementos anfóteros o metaloides están a un lado y a otro de la diagonal.
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tendencias generales y por grupo.
- Reactividad
- Acidez
- Combustión
- Oxidación
- Alcalinidad
- Grado de disociación
- Demanda de oxigeno
Las características de los elementos metálicos son:
- Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
- Presentan brillo metálico
- Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se conocen como maleabilidad y ductilidad.
- Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Cs y Fr.
- Al combinarse con no metales seden electrones por lo que adquieren cargas positivas (cationes).
- Son malos conductores del calor y la electricidad.
- No son maleables ni dúctiles.
- Reciben electrones al combinarse con los metales adquiriendo así cargas negativas (aniones).
Características periódicas de propiedades físicas
¿Cómo varia el radio atómico?
La tabla periódica indica que el radio atómico disminuye de izquierda a derecha en un periódico y aumenta al descender en un grupo. La disminución de izquierda a derecha en un periódico entre el núcleo y los electrones (n es el mismo y aumenta la carga nuclear, z). Al descender en un grupo aumenta n, los electrones externos están cada vez mas lejos del núcleo.
Radio iónico es el radio de los cationes y aniones. Se mide por difracción de rayos X. El radio aniónico afecta las propiedades físicas y químicas de un compuesto iónico.
Me(g)---Me+ (g) + e- EI
¿Cómo varia la energía de ionización?
Aumenta de izquierda a derecha en un periodo, ya que el radio atómico disminuye y se consume mas energía para arrancar el electrón que esta mas atraído por el núcleo. Disminuye al descender en un grupo, ya que los electrones externos esta cada vez mas atraídos por el núcleo. La energía de ionización es la energía mínima, es expresada kj/mol, esta es la cantidad de energía necesaria para separar un mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso.
Afinidad Electrónica es la energía puesta en juego cuando un átomo en estado fundamental y gaseoso se le agrega un electrón. Capacidad de un átomo de aceptar uno o mas electrones, es un cambio de energía que sucede cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón en forma de anión.
E(g) + e- --- E-(g) AE
¿Cuándo decimos que un elemento es electronegativo?
El elemento con valores de energía de ionización y afinidad electrónica altos, es electronegativo. La electronegatividad es una medida de tendencias que tienen los átomos de atraer los electrones de un enlace. Linus Pauling fue quien confecciono una escala no tiene unidades y el máximo valor (4) corresponde al elemento mas electronegativo.
1.1.4 ELEMENTOS DE IMPORTANCIA ECONÓMICA, INDUSTRIAL Y AMBIENTAL EN LA REGIÓN O EN EL PAÍS
- Para la producción de amoniaco (N3H) por el proceso (Haber).
- En la producción del ácido clorhídrico al combinarse con cloro, en síntesis del alcohol metilito (CH3OH) al combinar con monóxido de carbono.
- Refinación de petróleo.
- Hidrógeno de aceite.
Boro (B)
Este no metal se utiliza como fertilizante foliar y edáfico. El boro es usado como semiconductor. Los compuestos de boro tienen muchas aplicaciones en las síntesis orgánicas y en la fabricación de cristales de borosilicato. Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera, siendo de gran interés sus uso por su baja toxicidad.
Carbono (C)
Este metal es importante ya que forma parte de numerosos compuestos ya que son importantes para la vida cotidiana del ser humano. también forma parte de las estructuras de las grasas o lípidos de la cual la parte a estructurar esta formada por el glicerol y glicerina el cual es un alcohol. El carbono también forma parte de las estructuras de ácidos nucleicos, vitaminas.
Nitrógeno (N)
La mayor parte del nitrógeno se encuentra en el aire de la atmósfera y se usa para fabricar amoniaco al combinarse con el hidrogeno en su forma liquida, el nitrógeno se utiliza como congelante.
Oxigeno (O)
Este elemento también se encuentra en el aire de la atmósfera y es importante en la vida del ser humano por que depende de su respiración. También se utiliza ampliamente en la industria y en la soldadura autógena o acetilénica.
Flúor (F)
Los usos de los fluoruros principalmente el fluoruro de sodio se utiliza en la fluoración del agua potable y en las pastas dentales para prevenir las caries.
Cloro (CI)
Se utiliza para la elaboración de plástico disolvente, pesticidas, producto farmacéutico, refrigerante y colorante. También se utiliza en la desinsectación y para blanquear textiles.
Bromo (BR)
Los compuestos orgánicos que contienen bromo se utilizan como intermediarios en las síntesis industriales d colorantes. Los bromuros inorgánicos se utilizan como medicina en el blanqueo de tejidos y en fotografías bromuro de plata.
Elemento de importancia industrial
Cobalto (CO)
Se emplea en la elaboración de aceros especiales debido a su alta resistencia al calor, corrosión y fricción. Se emplea en herramienta mecánica de alta velocidad, imanes y motores. En forma de polvo, se emplea como pigmento azul para el vidrio.
Mercurio (HG)
Es resistente a la corrosión y un buen conductor eléctrico, se usa en la fabricación de instrumentos de presión, baterías, termometro, barómetro, amalgamas dentales, sosa caustica, medicamentos e insecticidas.
Antimonio (SB)
Es un metal quebradizo, de color gris plateado. Su aplicación principal asido como constituyente de un tipo mental de imprenta, baterías y textiles.
Plata (AG)
Se emplea en la acuñación de monedas y manufacturas de bajillas y joyas, aparatos eléctricos y soldaduras.
Oro (AU)
Es el patrón monetario internacional, sus aleaciones se emplean en joyerías, y ornamentos, piezas dentales y equipos científicos de elaboración. En la actualidad se a remplazado por iridio y rutenio en la joyería, y en piezas dentales se a remplazado por platino y paladio.
Elementos de Importancia Ambiental
Fosforo (P)
Debido a que se emplea en la síntesis de pintura, plaguicidas y fertilizantes, contaminan el aire, el suelo y el agua.
Antimonio (SB)
El envenenamiento por antimonio se produce por ingestión, inhalación de vapor y principalmente por un gas llamado estibina.
Azufre (S)
Sus óxidos (SO2 Y SO3) contaminan el aire y mezclados con agua producen la lluvia ´ácida. Algunas sustancias como los derivados clorados, sulfatos y ácidos son corrosivos el gas H2S es sumamente toxico y contamina el aire.
VIDEOS RELACIONADOS CON LOS TEMAS VISTOS
- https://youtu.be/cmHn5Kn1Y-I
- https://youtube.com/watch?v=ZdPhmPNgiEw&feature=share
- https://youtu.be/YJ-XDj_KrHY
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BIBLIOGRAFÍAS:
- http://personal1.iddeo.es/romeroa/materia/
- http://personal.redestb.es/romeroa/materia/Propiedadesmateria.htm
- http://eos.cnice.mecd.es/mem2002/quimica/
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